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Stichwortverzeichnis

Im Stichwortverzeichnis finden Sie alle wichtigen Begriffe, die im Projekt „Die Struktur der Stoffe” erwähnt werden.

Namen von Stoffen (zum Beispiel Erdgas oder Ammoniak) finden Sie in der Regel im Stoffindex, in Einzelfällen auch hier.

Das Verzeichnis befindet sich zur Zeit in Neubearbeitung. Namen von Stoffen können als Restbestand auch hier sein. Das Layout kann inkonsistent sein.

Ziel ist, zu jedem Verweis die Kapitelnummer und ein Stichwort anzugeben.

A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z

A

• abgeleitete Struktur

abgeschlossenes System	4.1.1.3. Thermodynamik
Abschirmung von Elektronen	5.8. Induzierte Dipole
adiabatisch	4.1.1.3. Thermodynamik
äußere Energie	4.1.2.2. Thermodynamik
Aggregatzustand
Überblick	11. Aggregatzustände
fest	11.1. Fester Zustand
flüssig	11.2. Flüssiger Zustand
gasförmig	11.3. Gasförmiger Zustand

• aliphatische Verbindungen
• Alkalihalogenide
• Alkohol
• Allotropie

Ameisen	5.9. Temporäre Dipole – Dispersionskräfte
Ammoniak
Molekül, Inversion	4.1.2.3. Thermodynamik
Stoff	23.5. Ammoniak
amorph	11.2.3. Flüssiger Zustand
Anaxagoras	3.5.3. Atommodelle
Anisotropie	11.1.2. Fester Zustand
Anomalie des Wassers	23.4. Wasser
Anorganische Chemie
Text 1	6.4.1. Vielfalt Moleküle
Text 2	23. Anorganische Chemie
Aromarad	6.4.3. Geruchsstoffe
Aromastoffe	6.4.3. Geruchsstoffe
asymmetrisches Kohlenstoffatom	6.3.5. Chiralitätselemente
Atmosphäre	3.7.2. Hard–sphere–Modell
Atom
Größe	3.7.2. Hard–sphere–Modell
Radius	3.7.3. Atomradien
Verformbarkeit	3.7.2. Hard–sphere–Modell
Atombindung
kurz	3.6. Bindungsmodelle
ausführlich	5.3. Atombindung
polare Atombindung, kurz	3.6. Bindungsmodelle
polare Atombindung, ausführlich	5.5. Polare Bindung
Atomgröße	3.7.2. Hard–sphere–Modell
Atomhypothese	3.5. Atommodelle
atomic environment	siehe Atomumgebung
Atommodell	3.5. Atommodelle
Bohr	3.5.6. Bohr–Modell
Dalton	3.5.4. Dalton–Modell
Orbitalmodell	3.5.8. Orbitalmodell
Rutherford	3.5.5. Rutherford–Modell
Atompositionen	7.1.3.5. Beschreibung Kristallstrukturen
hexagonal dichteste Kugelpackung	7.3.1.6. hexagonal dichteste Kugelpackung
Magnesium	7.3.1.6. hexagonal dichteste Kugelpackung
Natriumchlorid	7.1.3.5. Beschreibung Kristallstrukturen
Rutil	7.1.3.5. Beschreibung Kristallstrukturen
Zinn–IV–fluorid	7.10.2. Zinn–IV–halogenide
Zinn–IV–chlorid	7.10.2. Zinn–IV–halogenide
Atomradius	3.7.3. Atomradien
Ionen–	3.7.3. Atomradien
kovalent	3.7.3. Atomradien
van–der–Waals	3.7.3. Atomradien
Atomumgebung	7.1.6. Beschreibung Kristallstrukturen
hexagonal dichteste Kugelpackung	7.3.1.9. hexagonal dichteste Kugelpackung
Natriumchlorid	7.1.6. Beschreibung Kristallstrukturen
Rutil	7.1.6. Beschreibung Kristallstrukturen
Zinn–IV–fluorid	7.10.2. Zinn–IV–halogenide
Zinn–IV–chlorid	7.10.2. Zinn–IV–halogenide
Ausdehnung beim Erwärmen	11.1. Fester Zustand

• Autogas

B

Baufehler	11.1. Fester Zustand
Baumanalogie	3.7.5. Rigid–body–Modell
Biegeschwingung	4.1.2.1. Thermodynamik
Bildung
von Mesophasen	8.2.4. Flüssigkristalle – Überblick
Bildungsenthalpie
Standard–	4.1.8.1. Freie Enthalpie – Beispiele
Bindung
kovalent	5.3. Atombindung
metallisch	5.4. Metallbindung
polar, ausführlich	5.5. permanente Dipole
polar, kurz	3.6. Modelle von Bindungen

• Bindungsarten
• Bindungsdreieck : Kurzinfo, ausführlich

Bindungsenergie
Ursache	4.1. Thermodynamik
Tabelle	5. Bindungen
Biomoleküle
Kurzinfo	6. Moleküle

• Bipyramide, trigonale

Bohr, Niels	3.5.6. Bohr–Modell
Bohrsches Atommodell	3.5.6. Bohr–Modell
Boltzmann	11.3.1. Gasförmiger Zustand

• Bornitrid
• Brennspiritus
• Bromtrifluorid
• Buckminsterfullerene

C

• Cadmiumchlorid : Strukturtyp, Stoff
• Cadmiumiodid : Strukturtyp, Stoff
• Cäsiumchlorid : Strukturtyp, Stoff
• Calciumfluorid
• Calciumoxid
• CAS-Nummer
• Cer–II–hydrid
• Chalkopyrit
• Chiralität : Kurzinfo, Symmetrie
• Chiralitätselemente : Chiralitätszentrum
• Chlortrifluorid : Kurzinfo, ausführlich
• Cluster

Copyright	Über diese Seiten
Coulomb–Gesetz	5.2. Ionenbindung
Crashtest–Dummy	3.4. Beispiele von Modellen
Curie–Temperatur	Glossar

D

Dalton, John	3.5.3. Atommodelle
Daltonsches Atommodell	3.5.3. Atommodelle

• Dampfdruck

Dampfreformierung

4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

• Defektstruktur

Demokrit

3.5.3. Atommodelle

• derivative structure
• Diastereoisomerie
• Dicarbonsäure

Dichteanomalie	23.4. Wasser
Dimer
Aluminiumbromid	6.1. Geometrie von Molekülen
Dipol
permanent	5.5. Permanente Dipole
induziert	5.8. Induzierte Dipole
temporär	5.9. Temporäre Dipole – Dispersionskräfte
Dipol–Dipol–Wechselwirkung	5.6. Dipolkräfte
Dipolkräfte	5.6. Dipolkräfte

• disordered structure

Dispersionskräfte

5.9. Temporäre Dipole – Dispersionskräfte

• DMFC
• Drehspiegelung
• Drehung (geometrische Operation)
• Drehung um Einfachbindung

Drude, Paul	5.4. Metallbindung
Dummy	3.4. Beispiele von Modellen
dynamical tilting	siehe dynamisches Kippen
dynamisches Kippen	7.4.13. Perowskit–Strukturtyp

E

eclipsed
Ferrocen	6.4.2. Ferrocen und Co
Edelgaskonfiguration
ausführlich	4.5. Zählregeln für Elektronen
Kurzinfo	Glossar
Einheit
der Entropie	4.1.6. Entropie
einsames Elektronenpaar	6.1. Geometrie von Molekülen
Einsatzbereich	Über diese Seiten

• Eis
• elastischer Stoß
• elektrische Leitfähigkeit
• Elektronegativität

Elektronendichte	3.7. Modelle in der Chemie
Elektronengas	5.4. Metallbindung
Elektronenpaar
einsames	6.1. Geometrie von Molekülen
Elektronenpaarabstoßung	6.1. Geometrie von Molekülen
Elektronenregeln	4.5. Zählregeln für Elektronen
18–Elektronen–Regel	4.5. Zählregeln für Elektronen

• Elementarzelle : kurze Erklärung, ausführliche Beschreibung
• Elemente
• Emission
• Enantiomerie

endergonisch	4.1.7. Freie Enthalpie
endotherm	4.1. Thermodynamik
Energie	4.1. Thermodynamik
äußere	4.1. Thermodynamik
innere	4.1. Thermodynamik
Energieaustausch	4.1. Thermodynamik
Enthalpie
ausführlich	4.1.4. Enthalpie
Bildungs–	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Freie	siehe Freie Enthalpie
Standardbildungs–	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Zusammenhänge	4.1.7. Freie Enthalpie
Enthalpieänderung
Dampfreformierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Knallgasreaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Lösen von Salzen	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Photochlorierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Schulversuch	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Wassergas–Shift–Reaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Entropie
ausführlich	4.1.6. Entropie
Rippel	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Standard–	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Zusammenhänge	4.1.7. Freie Enthalpie
Entropieänderung
Dampfreformierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Knallgasreaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Lösen von Salzen	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Photochlorierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Schulversuch	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Wassergas–Shift–Reaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

• Erdalkalihalogenide

Erdatmosphäre

3.7. Modelle in der Chemie

• Erdgas

Erzeugung
von Wasserstoff (1)	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
von Wasserstoff (2)	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
exergonisch	4.1.7. Freie Enthalpie
exotherm	4.1. Thermodynamik

F

Fajans, Kasimir	5.8. Induzierte Dipole
Fajans–Regeln	5.8. Induzierte Dipole

• Fajans–Regeln
• Famatinit

Farbe
Farbmodell	6.4.3. Geruchsstoffe
Pigment	23. Anorganische Verbindungen
von Wasserstoff	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

• Fehlordnung

Fernordnung	11.1. Fester Zustand
Festkörper
ideal, kurz	3.7. Modelle in der Chemie
ideal, ausführlich	11.1. Fester Zustand

• Festkörperelektrolyt
• Feuerlöscher
• Fließen von Gletschern
• Flüssiggas
• Flüssigkeit : Text 1, Text 2
• Flüssigkristalle
• Fluor, Anwendung
• Fluorit–Strukturtyp

Fotografie

3.4. Beispiele von Modellen

• freie Drehbarkeit

Freie Enthalpie	4.1.7. Freie Enthalpie
Dampfreformierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Knallgasreaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Lösen von Salzen	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Photochlorierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Rippel	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Schulversuch	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Wassergas–Shift–Reaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
freies Elektronenpaar	6.1. Geometrie von Molekülen
freiwilliger Ablauf	4.1.7. Freie Enthalpie
Friedel–Crafts–Reaktionen	Glossar

• Fuller, Richard Buckminster
• Fullerene

G

• Gärung : alkoholische Gärung, Essiggärung
• Gärungsalkohol

Gas
ideal, kurz	3.7. Modelle in der Chemie
ideal, ausführlich	11.3. Gasförmiger Zustand
Gaschromatographie	6.4.3. Geruchsstoffe
Gashydrate	24.1. Methan
gekippte Perowskite	7.4.13. Perowskit–Strukturtyp
Geometrie von Molekülen
Kurzinfo	3.7. Modelle in der Chemie
ausführlicher Text	6.1. Geometrie von Molekülen
Tabelle	6.1.2 Tabelle der Molekülgeometrien
Geruchsquelle	6.4.3. Geruchsstoffe
Geruchsstoffe	6.4.3. Geruchsstoffe
geschlossenes System
Definition	4.1. Thermodynamik
Enthalpie	4.1.4. Enthalpie
Gesetz
von Coulomb	5.2. Ionenbindung
gestaffelte Konformation
Ethan	24.2. Ethan
Ferrocen	6.4.2. Ferrocen und Co

• gewinkelte Molekülgeometrie

Gibbs, Josiah Willard

4.1.7. Freie Enthalpie

• Gillespie
• Gitter, kubisch flächenzentriert
• Gitter, kubisch primitiv

Gitterenergie
Definition	4.1. Thermodynamik
Salze	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Glas	11.2. Flüssiger Zustand

• Glycerinaldehyd

Goldschmidt, Victor M.

7.4.13. Perowskit–Strukturtyp

• grain boundary effect

Greenwashing

4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

• Grenzfläche

H

• Haber–Bosch–Verfahren
• Härte von Stoffen
• Härteskala
• Halbleiter

Halogene	Glossar
hard–sphere–Modell	3.7. Modelle in der Chemie
Hartes Teilchen	5.8. Induzierte Dipole
2. Hauptsatz der Thermodynamik	4.1.6. Entropie
Hein, Franz	6.4.2. Ferrocen und Co

• helikale Chiralität, Helizität

hexagonal–dichteste Kugelpackung	7.3. Kugelpackungen
Holz
Verbrennung	4.1.7. Freie Enthalpie

• Holzgeist
• Holzkohle
• homogener Stoff

Hydratation
Lösen von Salzen	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Hydrathülle
Lösen von Salzen	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Hydration	siehe Hydratation
Hydride	Glossar

I

idealer Festkörper
kurz	3.7. Modelle in der Chemie
ausführlich	11.1. Fester Zustand
ideales Gas
kurz	3.7. Modelle in der Chemie
ausführlich	11.3. Gasförmiger Zustand
Industriealkohol	24.5. Ethanol
induzierter Dipol	5.8. Induzierte Dipole
innere Energie	4.1. Thermodynamik
Inversion
Ammoniakmolekül	4.1. Thermodynamik

• Inversion (geometrische Operation)
• Iod : Molekül, Kristall
• Iodtinktur
• Iodtrichlorid

Ionenbindung
kurz	3.6. Bindungsmodelle
ausführlich	5.2. Ionenbindung
Ionencharakter	3.7. Modelle in der Chemie
Berechnung	3.7. Modelle in der Chemie
Ionenladung	3.7. Modelle in der Chemie

• Ionenleiter : Text 1, Text 2

Ionenradius	3.7. Modelle in der Chemie
Ionizität	3.7. Modelle in der Chemie
isobar	4.1. Thermodynamik
isochor	4.1. Thermodynamik

• Isomerie

isotherm	4.1. Thermodynamik
isotrop	Glossar

K

Kalkbrennen	23. Anorganische Verbindungen
kantenverknüpft	6.1. Geometrie von Molekülen
Katalysator	Glossar
Keesom, Willem Hendrik	5.6. Dipolkräfte
Keesom–Kräfte	5.6. Dipolkräfte
Kippen, dynamisch	7.4.13. Perowskit–Strukturtyp
Klimakonferenz von Kyoto	23.6. Schwefelhexafluorid
Klimamodell	3.4. Beispiele von Modellen
Knallgasreaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

• Kohlendioxid : Molekül, Kristall
• Kohlenstoff (Diamant)
• Kohlenstoff (Fullerene)
• Kohlenstoff (Graphit)
• Kohlenstoffatom, asymmetrisches
• Kohlenstoffdioxid
• Koks

Konformation
gestaffelt, Ethan	24.2. Ethan
gestaffelt, Ferrocen	6.4.2. Ferrocen und Co
Ursache	4.1. Thermodynamik
verdeckt, Ethan	24.2. Ethan
verdeckt, Ferrocen	6.4.2. Ferrocen und Co
von Molekülen, Kurzinfo	3.7. Modelle in der Chemie

• Konformationen, Überblick
• Konformere
• konjugiertes System
• Konstitutionsisomerie
• Koordination, oktaedrische
• Koordination, tetraedrische
• Koordination, trigonal–bipyramidale
• Koordination, trigonal–pyramidale
• Koordinationszahl
• Korngrenzeneffekt

kovalente Bindung	5.3. Atombindung
kovalenter Radius	3.7. Modelle in der Chemie

• Kristalle
• Kristallkoordinaten

Kristallstruktur
Gründe für Vielfalt	4.2. Kinetik
Perowskit	7.4.13. Perowskit–Strukturtyp

• Kristallstruktur
• kritische Temperatur / kritischer Druck / kritischer Punkt
• kubisch flächenzentriertes Gitter
• kubisch primitives Gitter
• Kugelpackung
• Kupfer–I–chlorid
• Kupferhydrid

L

Ladungsschwerpunkt	5.5. Polare Bindung
Landkarte	3.4. Beispiele von Modellen
Lebenskraft	6.4.1. Vielfalt der Moleküle – Organische Chemie

• Leitfähigkeit

Liganden

6.1. Geometrie von Molekülen

• Limonen
• lineare Molekülgeometrie

Löslichkeit
Modell	4.2. Kinetik
von Salzen	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Lösungsenthalpie	4.1.4. Enthalpie
Lösungsentropie	4.1.6. Entropie
London–Kräfte	5.9. Temporäre Dipole – Dispersionskräfte
Lufthülle	3.7. Modelle in der Chemie

• Luzonit

M

• Magnesium, Gießen
• Maxwell
• Meeresalgen
• Meerwasser

Mehrstoffsysteme	11. Aggregatzustände
Metallbindung
kurz	3.6. Bindungsmodelle
ausführlich	5.4. Metallbindung
Metallglanz	22.6. Iod

• metallische Leiter
• metastabil

Mischbarkeit
Modell	4.2. Kinetik
Mittelpunktslage	3.7. Modelle in der Chemie
Modell	3. Modelle
Atomradien	3.7. Modelle in der Chemie
Farb–	6.4.3. Geruchsstoffe
hard–sphere–	3.7. Modelle in der Chemie
Ionenladung	3.7. Modelle in der Chemie
Reinstoff	3.7. Modelle in der Chemie
rigid–body–Modell, Atome	3.7. Modelle in der Chemie
rigid–body–Modell, Moleküle	3.7. Modelle in der Chemie
von Atomen	3.5. Modelle
von Bindungen	3.6. Modelle
von Drude	5.4. Metallbindung
VSEPR–	6.1. Geometrie von Molekülen
Modelleisenbahn	3.4. Beispiele von Modellen

• Modifikation
• Mohssche Härteskala
• Molekularer Schalter

Molekül
ganzes Kapitel	6. Moleküle
dimer	6.1. Geometrie von Molekülen
polar	5.5. Permanente Dipole
Molekülgeometrie
Kurzinfo	3.7. Modelle in der Chemie
ausführlicher Text	6.1. Geometrie von Molekülen
Tabelle	6.1.2 Tabelle der Molekülgeometrien
oktaedrisch	6.1.4. oktaedrische Geometrie
tetraedrisch	6.1.3. tetraedrische Geometrie

• Moleküloberfläche

Mond–Verfahren	24.8. Nickeltetracarbonal
Mott–Übergang (Mott transition)	5.4. Metallbindung

N

Nahordnung	11.2. Flüssiger Zustand
Name
systematisch	3.8. Formel als Modell

• Natriumchlorid–Strukturtyp
• Nickel, Herstellung
• Nickeltetracarbonyl
• Nierensteine

Normalbedingungen

22.6. Iod

O

• Oberfläche von Molekülen

offenes System

4.1. Thermodynamik

• Oktaederlücken : in der hexagonalen Packung, in der kubischen Packung, in Elementarzellen

oktaedrische Molekülgeometrie	6.1.4. oktaedrische Geometrie
Oktettregel
ausführlich	4.5. Zählregeln für Elektronen
Kurzinfo	Glossar
Onsager, Lars	6.4.2. Ferrocen und Co
Orbitalmodell
Atome	3.5. Atommodelle
Bindungen	3.6. Bindungsmodelle
Organische Chemie
Text 1	6.4.1. Vielfalt Moleküle
Text 2	24. Organische Chemie
Ostwald, Wilhelm	2. Stoffe
Oxidationszahl	3.7. Modelle in der Chemie

P

Panel	6.4.3. Geruchsstoffe
Pauling, Linus	3.7. Modelle in der Chemie
Formel von	3.7. Modelle in der Chemie
Pechtropfenexperiment	15.3. Viskosität
Periodensystem der Elemente	22. Elemente
permanenter Dipol	5.5. Permanente Dipole
Perovskit	siehe Perowskit
Perowski, Lew Alexejewitsch	7.4.13. Perowskit–Strukturtyp

• Pfefferminzöl
• Phasen
• Phasendiagramm

Phasenübergang
Modell	4.2. Kinetik
Photochlorierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Pigment	23. Anorganische Verbindungen
pKa-Wert	Glossar
Plasma	Glossar
Polare Bindung
ausführlich	5.5. Permanente Dipole
Einführung	3.6. Bindungsmodelle
weiterer Text	zum Text
Polares Molekül
kurz	Glossar
ausführlich	5.5. Permanente Dipole
Polariserbarkeit
ausführlich	5.8. Induzierte Dipole
Polarität	5.5. Permanente Dipole
Polyeder
kurz	Glossar
VSEPR–Modell	6.1. Geometrie von Molekülen
Polymere
Kurzinfo	6. Moleküle

• Polymorphie
• Prochiralität

Pyrolyse
Kurzinfo	Glossar
von Methan	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

Q

• quadratische Geometrie

R

Radius
Ionen–	3.7. Modelle in der Chemie
kovalent	3.7. Modelle in der Chemie
van–der–Waals	3.7. Modelle in der Chemie
Reaktionsenthalpie	4.1.4. Enthalpie
Reaktionsentropie	4.1.6. Entropie
reales Gas	11.3. Gasförmiger Zustand
Reformierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Regeln
Fajans	5.8. Induzierte Dipole
Reinheitsbezeichnungen	3.7. Modelle in der Chemie
Reinstmetalle	Glossar
Reinstoff	3.7. Modelle in der Chemie

• Resublimation

RGB–Modell	6.4.3. Geruchsstoffe
Rhabarber	24.7. Oxalsäure
Riechen
Beschreibung	6.4.3. Geruchsstoffe
Fähigkeit	6.4.3. Geruchsstoffe
Mechanismus	6.4.3. Geruchsstoffe
rigid–body–Modell
Atome	3.7. Modelle in der Chemie
Moleküle	3.7. Modelle in der Chemie

• Rösten von Erzen
• Rostentfernung

Rotationsbarriere	Glossar
Rotationsenergie	4.1. Thermodynamik
Rutherford, Ernest	3.5. Atommodelle
Rutherfordsches Atommodell	3.5. Atommodelle

S

Salze
Löslichkeit	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Sandwich–Struktur	6.4.2. Ferrocen und Co
Schalter, molekularer	6.4.4. Molekularer Schalter

• Scherkräfte
• Schlieren
• Schmelzen : Text 1, Text 2
• Schmelzpunkt

Schmelzenthalpie	4.1.4. Enthalpie
Schmelzentropie	4.1.6. Entropie
Schnittsequenzen	7.1. Beschreibung von Kristallen
Schubladendenken	3.6. Bindungsmodelle
Schwerpunkt der Ladungen	5.5. Polare Bindung
Schwingung
Biege–	4.1. Thermodynamik
Streck–	4.1. Thermodynamik
thermische	3.7. Modelle in der Chemie
Schwingungsenergie	4.1. Thermodynamik
section sequences	7.1. Beschreibung von Kristallen
Sichtbarkeit von Atomen	3.5. Atommodelle

• Sieden
• Siedepunkt
• Softwareanforderungen
• Sphalerit
• Spiegelbildisomerie
• Spiegelung (geometrische Operation)

stabil
thermodynamisch	4.1.7. Freie Enthalpie
staggered
Ferrocen	6.4.2. Ferrocen und Co
Standardbildungsenthalpie	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Standardentropie	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
starrer Körper
Atome	3.7. Modelle in der Chemie
Moleküle	3.7. Modelle in der Chemie
steam reforming	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

• Stereoisomerie

Stoff
Begriff	2. Stoffe
Definition	2. Stoffe
anorganisch	6.4.1. Vielfalt Moleküle
organisch	6.4.1. Vielfalt Moleküle
Streckschwingung	4.1. Thermodynamik
Strukturtyp	7.2. Strukturtypen – Überblick
Natriumchlorid	7.4.2. Natriumchlorid–Strukturtyp
Perowskit	7.4.13. Perowskit–Strukturtyp

• Strukturtypen : Cadmiumchlorid, Cadmiumiodid, Cäsiumchlorid, Fluorit, Wurtzit, Zinkblende

Strukturformel

3.8. Formel als Modell

• Sublimation : Überblick

Sublimation
von Iod	4.1.7. Freie Enthalpie
von Kohlendioxid	23.1. Kohlendioxid
Sublimationsenthalpie	4.1.4. Enthalpie
Sublimationsentropie	4.1.6. Entropie
Summenformel	3.8. Formel als Modell

• superstructure
• Symmetrieelemente

System	4.1. Thermodynamik
abgeschlossenes	4.1. Thermodynamik
geschlossenes (Definition)	4.1. Thermodynamik
geschlossenes (Enthalpie)	4.1.4. Enthalpie
isobar	4.1.4. Enthalpie
konjugiertes	Glossar
offenes	4.1. Thermodynamik
systematischer Name	3.8. Formel als Modell

T

Tang	22.6. Iod
Taschenrechner	3.4. Beispiele von Modellen
Technische Zeichnung	3.4. Beispiele von Modellen
Teilchen
hart	5.8. Induzierte Dipole
weich	5.8. Induzierte Dipole
Temporäre Dipole	5.9. Temporäre Dipole – Dispersionskräfte
Tetraeder
kantenverknüpft	6.1. Geometrie von Molekülen

• Tetraederlücken : in der hexagonalen Packung, in der kubischen Packung, in Elementarzellen

tetraedrische Molekülgeometrie

6.1.3. tetraedrische Geometrie

• tetragonal dichte Kugelpackung
• T–förmige Molekülgeometrie

thermische Ausdehnung	11.1. Fester Zustand
thermische Schwingungen
Grundinfo	3.7. Modelle in der Chemie

• thermische Schwingungen

Thermodynamik	4.1. Thermodynamik
2. Hauptsatz	4.1.6. Entropie
thermodynamisch stabil
Definition	4.1.7. Freie Enthalpie

• thermodynamisch stabil

tilted perovskites	siehe gekippte Perowskite
Toleranzfaktor	7.4.13. Perowskit–Strukturtyp
Translationsenergie	4.1. Thermodynamik

• Treibhauseffekt: Methan, Schwefelhexafluorid
• trigonal–bipyramidale Molekülgeometrie
• trigonal–planare Molekülgeometrie
• trigonal–pyramidale Molekülgeometrie
• Triiodid–Ion

Tripelpunkt	Glossar
Trivialnamen	3.8. Formel als Modell
Trockeneis	23.1. Kohlendioxid

U

• Übergänge zwischen Bindungsarten : Kurzinfo, ausführlich, polare Atombindung
• überkritisch
• Überstruktur

V

valence shell electron pair repulsion model	siehe VSEPR–Modell
Valenzelektronenpaarabstoßungsmodell	siehe VSEPR–Modell
Valenzschale	Glossar
van–der–Waals, Johannes Diderik	5.10. van–der–Waals–Kräfte
van–der–Waals–Kräfte	5.10. van–der–Waals–Kräfte
van–der–Waals–Radius	3.7. Modelle in der Chemie
Verbrennung
von Holz	4.1.7. Freie Enthalpie
Verdampfungsenthalpie	4.1.4. Enthalpie
Verdampfungsentropie	4.1.6. Entropie
verdeckte Konformation
Ethan	24.2. Ethan
Ferrocen	6.4.2. Ferrocen und Co

• Verdunsten

Verformbarkeit
von Atomen	3.7. Modelle in der Chemie
von Molekülen	4.1. Thermodynamik
Vergällen	24.5. Ethanol
Verteilungsgesetz von Maxwell und Boltzmann	11.3. Gasförmiger Zustand
Verunreinigung	3.7. Modelle in der Chemie
Vielfalt
bei Molekülen	6.4. Vielfalt der Moleküle
vis vitalis	6.4.1. Vielfalt der Moleküle – Organische Chemie
Viskosität
Kurzinfo	Glossar
ausführlicher Text	15. Viskosität
Volumenarbeit	4.1.4. Enthalpie
Vorgang
freiwillig	4.1.7. Freie Enthalpie
Vorkenntnisse	1.3. Vorkenntnisse
VSEPR–Modell
Kurzinfo	3.7. Modelle in der Chemie
ausführlicher Text	6.1. Geometrie von Molekülen

W

Wärmeinhalt	4.1.4. Enthalpie
Wassergas	Glossar
Wassergas–Shift–Reaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Wasserstoffbrückenbindungen
ausführlich	5.7. Wasserstoffbrückenbindung
Lösen von Salzen	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Weiches Teilchen	5.8. Induzierte Dipole

• Weinsäure

Werkzeug	4. Werkzeug
wichtigste Formel	4.1.7. Freie Enthalpie
wichtigste Frage
Frage	4. Werkzeug
erste Zwischenbilanz	4.1.5. Enthalpie
zweite Zwischenbilanz (ausführlich)	4.1.9. Zwischenbilanz
Antwort	4.2. Kinetik

• wippenförmige Geometrie
• Wurtzit

Z

Zählregeln

4.5. Zählregeln für Elektronen

• Zahl der Stereoisomeren

Zentralatom	6.1. Geometrie von Molekülen
Zielgruppe	1.2. Benutzer
zugeordnete Elektronen	4.5. Zählregeln für Elektronen

• Zustandsdiagramm
• Zustandsgleichung des idealen Gases, des realen Gases

Zwischen den Atomen

3.7. Modelle in der Chemie

 

 

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