Startseite
Stoffe
- Willkommen
- Stoffe
- Moleküle
- Kristalle
- Eigenschaften
- Modelle
- Bindungen
  - starke Bindungen
  - schwache Bindungen
- Werkzeug
  - Enthalpie, Entropie und Co
  - Aktivierungsenergie
- Aggregatzustände
- Projekt „Struktur der Stoffe”
- Buch zur Webseite
- Moleküle in Bewegung
Schule
Mehr

Formelindex

Im Formelindex finden Sie die Formeln aller Stoffe, die im Projekt „Die Struktur der Stoffe” erwähnt werden.

Die Formeln sind alphanumerisch sortiert, so wie Sie es gewohnt sind. Zuerst kommen die anorganischen Stoffe, dann die organischen.

Das Verzeichnis befindet sich zur Zeit in Neubearbeitung. Das Layout kann inkonsistent sein.

Ziel ist, zu jedem Verweis die Kapitelnummer und ein Stichwort anzugeben.

mehr über die Sortierreihenfolge

Ag Al B Ba Be Br C Ca Cd Ce Cl Co Cu Cs Fe Ga H I In K Li Mg N Na Ne Ni O Pd S Sb Si Sn Sr Xe Yb Zn

C₁ C₂ C₃ C₄ C₆ C₁₀ C₁₂ C₁₃ C₁₇ C₁₉ C₂₂ C₃₀ C₆₀ C₆₈ C₇₀ C₇₈

AgCl	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
AgI	7.10.3. Vielfalt der Kristalle – Silberiodid

AlBr₃	6.1. Geometrie von Molekülen
Al₂Br₆	6.1. Geometrie von Molekülen

BN	7.4.4. Zinkblende–Strukturtyp

Ba(OH)₂	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
BaSO₄	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

Br₂
Kristallstruktur	22.6. Iod

BrF₃

C – anorganisch

C – Diamant
ausführlich	22.1. Diamant
Bindung	5.3. Atombindung
VSEPR–Modell	6.1. Geometrie von Molekülen
C – Fullerene	22.3. Fullerene
C – Graphit	22.2. Graphit
CO
Dampfreformierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Wassergas–Shift–Reaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
CO₂
ausführliche Infos	23.1. Kohlendioxid
Kristallstruktur	23.1.8. Kohlendioxid
Polarität	5.5. Permanente Dipole
Wassergas–Shift–Reaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

CaCO₃
Kalkbrennen	23. Anorganische Verbindungen
CaCl₂	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
CaF₂	7.4.3. Fluorit–Strukturtyp
CaI₂	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
CaO
Kalkbrennen	23. Anorganische Verbindungen
Kristallstruktur	7.4.2. Natriumchlorid–Strukturtyp
CaSO₄	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
CaSO₄ • 2 H₂O	5. 11. Bindungsenergien
CaTiO₃	7.4.13. Perowskit–Strukturtyp

CeH₂

Cl₂
Kristallstruktur	22.6. Iod
Photochlorierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

ClF₃ : Kurzinfo , ausführlich

Cu
Bindung	5.4. Metallbindung
CuCl	7.4.4. Zinkblende–Strukturtyp
CuCl₂	2. Stoffe

CuSO₄ • 5 H₂O	5. Bindungen
und	5. 11. Bindungsenergien

CsCl
Cs₂O

Fe₄[Fe(CN)₆]₃
Farbe	23. Anorganische Verbindungen

HCl
Ladungen	3.7. Modelle in der Chemie
Photochlorierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
H₂
Dampfreformierung und Erzeugung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Knallgasreaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Wassergas–Shift–Reaktion und Erzeugung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
H₂O
ausführliche Infos	23.4. Wasser
Knallgasreaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Polarität	5.5. Permanente Dipole
VSEPR–Modell	6.1. Geometrie von Molekülen
Wasserstoffbrückenbindung	5.7. Wasserstoffbrückenbindung
H₂SO₄
anorganischer Stoff	6.4.1. Vielfalt der Moleküle – Anorganische Chemie

I₂
Dispersionskräfte	5.9. Temporäre Dipole – Dispersionskräfte
kleiner Schulversuch	4.2. Kinetik
Kristall	22.6. Iod
Molekül	22.6. Iod
Sublimation	4.1.7. Freie Enthalpie

KCl	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
KI	7.4.2. Natriumchlorid–Strukturtyp

MgO	5.2. Ionenbindung

NH₃
ausführliche Infos	23.5. Ammoniak
Inversion	4.1. Thermodynamik
Polarität	5.5. Permanente Dipole
VSEPR–Modell	6.1. Geometrie von Molekülen
NH₄SCN	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

NOClF₄

NaCl
ausführliche Infos	23.8. Natriumchlorid
Kristallstruktur – Modell	4.2. Kinetik
Ladung der Ionen	3.7. Modelle in der Chemie

NaCl
Na₂Al₂₂O₃₄ (eigentlich Na_1+xAl₁₁O_17+x/2 (0,15 ≤ x ≤ 0,30))

Ne	5.9. Temporäre Dipole – Dispersionskräfte

Ni(CO)₄
ausführlich	24.8. Nickeltetracarbonyl
VSEPR–Modell	6.1. Geometrie von Molekülen

O₂
Knallgasreaktion	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele

PdH_0,7

SO₂
ausführlich	23.2. Schwefeldioxid
Dipolkräfte	5.6. Dipolkräfte

SO₃

SbCl₅

SiCl₄

6.4.1. Vielfalt der Moleküle – Organische Chemie

SnS₂

SrCl₂

Xe	3.7. Modelle in der Chemie

YbSb

ZnS – Zinkblende
Kristallstruktur – Modell	4.2. Kinetik

C₁

CCl₄
Organische Chemie	6.4.1. Vielfalt der Moleküle – Organische Chemie
Photochlorierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Polarität	5.5. Permanente Dipole
CHBr₃	6.1. Geometrie von Molekülen
CHF₃	6.1. Geometrie von Molekülen
CH₄
ausführlich	24.1. Methan
Dampfreformierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
Photochlorierung	4.1.8. Freie Enthalpie – Beispiele
VSEPR–Modell	6.1. Geometrie von Molekülen
CH₄O
ausführlich	24.4. Methanol

C₂

C₂H₂O₄

C₂H₄O₂
ausführlich	24.6. Essigsäure
Wasserstoffbrückenbindung	5.7. Wasserstoffbrückenbindung

C₃

C₃H₆O₃

C₃H₈
ausführlich	24.3. Propan
VSEPR–Modell	6.1. Geometrie von Molekülen

C₄

C₄H₆O₆

C₄H₈O₂

3.8. Formel als Modell

C₄H₉NO₃

C₆

C₆H₆	3.6. Bindungsmodelle
C₆H₁₂
Konformationen, Kurzinfo	4.1. Thermodynamik

C₁₀

C₁₀H₁₀Fe

6.4.2. Ferrocen und Co

C₁₀H₁₆

C₁₀H₁₆O	3.8. Formel als Modell
Strukturformel	3.8. Formel als Modell

C₁₂

C₁₂H₁₀Br₂Te

C₁₂H₁₂Cr

6.4.2. Ferrocen und Co

C₁₃

C₁₃H₁₈O₂

6.4.1. Vielfalt der Moleküle – Organische Chemie

C₁₇

C₁₇H₂₃NO₃	3.8. Formel als Modell
Strukturformel	3.8. Formel als Modell

C₁₉

C₁₉H₂₂FeO₂

6.4.2. Ferrocen und Co

C₂₂

C₂₂H₁₂NO₂S

C₃₀

C₃₀H₂₆Fe₂

6.4.2. Ferrocen und Co

C₆₀

C₆₀ (Fulleren)

C₆₈

C₆₈H₆₈N₄₀

C₇₀

C₇₀ (Fulleren)

C₇₈

C₇₈ (Fulleren)

Infobereich

diese Seite : Lizenz CC–BY–SA–4.0. Lizenzinfo.

	Zum Seitenanfang
	Zum Stoffindex
	Zur Seite Sortierreihenfolge im Formelindex

	Zu den Anhängen und Indizes
	Zum Kapitel 24 : Organische Stoffe

	Zur Startseite
	Zur Kapitelübersicht
	Zur Indexseite

Impressum Datenschutzerklärung