Der Natriumchlorid–Strukturtyp
Der Natriumchlorid–Strukturtyp ist einer der häufigsten und wichtigsten Strukturtypen.
Ansehen : Starten Sie die Jmol–Visualisierung durch Anklicken des Natriumchloridkristalls oben. Die violetten Kugeln stehen für Natriumionen, die grünen für Chlorionen.
kubisch flächenzentriertes Gitter
Die Natriumionen bilden ein kubisch flächenzentriertes Gitter. Das heißt, an den 8 Ecken eines Würfels sitzt jeweils ein Natriumion, außerdem in der Mitte jeder der 6 Würfelflächen.
Auch die Chlorionen bilden ein kubisch flächenzentriertes Gitter. Das heißt, im Kristallgitter gibt es Würfel, die an jeder der 8 Ecken und in der Mitte jeder der 6 Flächen ein Chlorion haben.
Das Gitter der Chlorionen ist gegenüber dem Natriumionen–Gitter versetzt.
Ansehen : Starten Sie die Jmol–Visualisierung durch Anklicken des Natriumchloridkristalls oben. Die violetten Kugeln stehen für Natriumionen, die grünen für Chlorionen. In der Visualisierung können Sie in mehreren Stufen erst das kubisch flächenzentrierte Gitter der Natriumionen, dann das Gitter der Chlorionen ein– und wieder ausblenden.
Koordination
Jedes Natriumion hat als nächste Nachbarn 6 Chlorionen. Diese Chlorionen umgeben das Natriumion oktaedrisch. Das heißt, im Zentrum eines Oktaeders befindet sich ein Natriumion, an den 6 Ecken des Oktaeders je ein Chlorion.
Ebenso hat jedes Chlorion 6 Natriumionen als Nachbarn, die es oktaedrisch umgeben.
Sowohl Natriumionen als auch Chlorionen haben also die Koordinationszahl 6.
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| Umgebung eines Natriumions | Umgebung eines Chlorions |
Ansehen : Starten Sie die Jmol–Visualisierung durch Anklicken eines der beiden Bilder direkt über diesem Absatz. Die violetten Kugeln stehen für Natriumionen, die grünen für Chlorionen. In der Visualisierung können Sie in 2 Stufen die oktaedrischen Umgebungen eines Natriumions (blau) und eines Chlorions (rot) unabhängig voneinander ein– und wieder ausblenden.
Vorkommen, allgemein …
Der Natriumchlorid–Strukturtyp tritt bei Ionenverbindungen der allgemeinen Formel AB auf, wenn der Quotient aus den Radien der beiden Ionen zwischen 0,414 und 0,732 liegt. Bei NaCl selbst beträgt er 0,56.
… und konkret
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