• Startseite
• Stoffe
  • Willkommen
  • Stoffe
    • Über Stoffe
    • Vielfalt der Moleküle
    • Elemente
    • Anorganische Stoffe
    • Organische Stoffe
  • Moleküle
    • Moleküle – Überblick
    • Moleküle – Geometrie
    • Moleküle – Konformationen
    • Moleküle – Isomerie
  • Kristalle
    • Kristalle – Überblick
    • Beschreibung von Kristallen
    • Strukturtypen
    • Kugelpackungen
    • Ionenkristalle
    • Vielfalt der Kristalle
  • Eigenschaften
    • Überblick
    • Schmelzpunkt
    • Siedepunkt
    • elektrische Leitfähigkeit
    • Ionenleiter
    • Viskosität
    • Härte
  • Modelle
    • Modelle – Überblick
    • Atommodelle
    • Modelle von Bindungen
    • Modelle in der Chemie
    • Formeln
  • Bindungen
    • starke Bindungen
    • schwache Bindungen
  • Werkzeug
    • Enthalpie, Entropie und Co
    • Aktivierungsenergie
  • Aggregatzustände
    • Überblick
    • fest
    • flüssig
    • gasförmig
    • Schmelzen und Verdampfen
    • Sublimation
    • Phasen
  • Projekt „Struktur der Stoffe”
    • Fragen und Antworten (FAQ)
    • Inhaltsverzeichnis (Sitemap)
    • Index
    • Literaturverzeichnis
  • Buch zur Webseite
  • Moleküle in Bewegung
• Schule
  • Skripte
  • Versuche
  • Gefahrstoffe
• Mehr
  • Aktuell
  • Über diese Seite
  • Über mich
  • Gedanken
  • Links

ZS 507 – AL₆–Moleküle interaktiv

Das Molekül hat 6 Bindungselektronenpaare. Sie verbinden das zentrale Atom (im Beispiel Schwefel) mit den 6 Liganden (im Beispiel Fluor). Es hat kein einsames Elektronenpaar.

Betrachten Sie das Molekül Drehen Sie das Molekül Betrachten Sie das Molekül aus verschiedenen Richtungen Literatur AL6–Molekültyp : L–51 Hilfe

 

Infobereich

Bild dieser Seite : Bildnachweis und Lizenzinfo.
Text : Lizenz CC–BY–SA–4.0. Lizenzinfo.

 

	Zum Seitenanfang
	Zurück zur Tabelle der Molekülgeometrien
	Zur Startseite
	Zur Kapitelübersicht
	Zur Indexseite

 

Impressum        Datenschutzerklärung