Iod

Das Element Iod gehört zur Gruppe der Halogene. Seine Formel ist I₂. Außerhalb des wissenschaftlichen Bereichs ist auch die Schreibweise Jod üblich.

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Struktur

Das Iod–Molekül ist sehr einfach gebaut. Die beiden Atome sind durch eine Bindung verbunden.

Aggregatzustände : Iod kommt in allen 3 Aggregatzuständen als I₂–Molekül vor.

Vorkommen

Iod – und damit meint der Chemiker immer Iod als Element – kommt in der Natur nicht vor. Es ist zu reaktiv.

Man findet allerdings verschiedene Iodverbindungen in der Natur. Dazu gehören

Iodid im Meerwasser
Iodid, das sich im Tang (das sind Meeresalgen) aus dem Meerwasser anreichert und dort in etwas höheren Konzentrationen vorkommt.
verschiedene Mineralien, zum Beispiel Calciumiodat als Begleiter von Chilesalpeter.
organische Iodverbindungen. So enthält zum Beispiel der Mensch etwa 70 mg Iod in Form organischer Iodverbindungen, die die Schilddrüsenfunktion regeln.

Iodtinktur,
links 5 %,
rechts 0,5 %.

Verwendung

Iod hat nur eine Verwendung. Man kann Iodverbindungen daraus herstellen.

Früher wurde Iodtinktur (das ist eine 5 – 10 %–ige Lösung von Iod in Ethanol) zur Desinfektion von Wunden verwendet. Heute benutzt man dafür organische Iodkomplexe.

Eigenschaften

Sublimation : Iod sublimiert bereits bei Zimmertemperatur merklich. Obwohl sein Siedepunkt bei fast 200 °C liegt, muss man es in gut verschlossenen Gefäßen aufbewahren, da es sonst nach einigen Wochen verschwunden ist. Bei etwa 100 °C ist die Sublimation bereits so stark, dass man sie zur Reinigung von Iod verwenden kann. Nur das Iod sublimiert bei dieser Temperatur, nicht aber eventuelle Verunreinigungen. Ein Schulversuch veranschaulicht das Prinzip.

Glanz : Iodkristalle sind tiefdunkelviolett, fast schon schwarz und glänzen metallisch. Der Grund liegt im Kristallaufbau.

physikalische Eigenschaften

Schmelzpunkt : 113,6 °C
Siedepunkt : 185,2 °C
Dichte bei 20 °C : 4,94 g/cm³
Löslichkeit in Wasser bei 20 °C : 0,33 g/l
CAS-Nr. : 7553-56-2

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