Konformationen – Beispiele
Hier finden Sie …
Moleküle, von denen Sie im Projekt mehrere Konformationen ansehen können, dazu Informationen über Rotationsbarrieren.
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gestaffelte Konformation : Sie ist die energieärmste. Ansehen : Starten Sie die VRML–Welt durch
Anklicken des Ethanmoleküls links. Wählen Sie aus der Ansichtspunkt–Liste
den Eintrag „längs der C–C–Bindung”. Sie sehen, dass die
Wasserstoffatome „auf Lücke” stehen.
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verdeckte (ekliptische) Konformation : Sie ist die energiereichste. Ansehen : Starten Sie die VRML–Welt durch
Anklicken des Ethanmoleküls links. Wählen Sie aus der Ansichtspunkt–Liste
den Eintrag „längs der C–C–Bindung”. Bringen Sie das Molekül mit
dem blauen Knopf in die verdeckte Konformation. Sie sehen, dass die
Wasserstoffatome hintereinander stehen.
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Die Rotationsbarriere (d.h. der Energieunterschied zwischen der energieärmsten und der energiereichsten Konformation) beträgt beim Ethan 12,2 kJ/mol.
Geht man von der verdeckten Konformation aus, erreicht man durch Drehungen um 60°, um 180° und um 300° jeweils eine gestaffelte Konformation. Drehungen um 120° oder um 240° ergeben die anderen beiden verdeckten Konformationen.
Dreht man die eine Hälfte des Moleküls um einen anderen Winkel, erhält man Konformationen, deren Energie zwischen den beiden Extremwerten liegt.
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Konformationen : Wie beim Ethan ist die gestaffelte Konformation die energieärmste, und die verdeckte (ekliptische) Konformation ist die energiereichste. Das obere der beiden Ethanolmoleküle rechts ist in der gestaffelten, das untere in der verdeckten Konformation. Ansehen : Starten Sie die VRML–Welt durch Anklicken eines der beiden Ethanolmoleküle rechts. Wählen Sie aus der Ansichtspunkt–Liste den Eintrag „längs der C–C–Bindung”. Sie sehen, dass die Wasserstoffatome „auf Lücke stehen” und somit die gestaffelte Konformation einnehmen. Bringen Sie das Molekül mit dem roten Knopf in die verdeckte Konformation. Dies geschieht, indem
sich ein Teil des Moleküls um 60° um die C–C–Bindung dreht. Sie sehen, dass die
Wasserstoffatome nun hintereinander stehen.
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Die Rotationsbarriere (d.h. der Energieunterschied zwischen der energieärmsten und der energiereichsten Konformation) beträgt beim Ethanol 13,9 kJ/mol.
Geht man von der verdeckten Konformation aus, erreicht man durch Drehungen um 60°, um 180° und um 300° jeweils eine gestaffelte Konformation. Drehungen um 120° oder um 240° ergeben die anderen beiden verdeckten Konformationen.
Dreht man die eine Hälfte des Moleküls um einen anderen Winkel, erhält man Konformationen, deren Energie zwischen den beiden Extremwerten liegt.
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